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Ecuación de Nernst
E = E° - (RT/nF)lnQ
Semi-reacción
Electrodo
Cu²⁺/Cu (E° = +0.34 V)
Zn²⁺/Zn (E° = -0.76 V)
Ag⁺/Ag (E° = +0.80 V)
Fe²⁺/Fe (E° = -0.44 V)
H⁺/H₂ (E° = 0.00 V)
Cl₂/Cl⁻ (E° = +1.36 V)
Cu²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cu
Condiciones
[Cu²⁺] (M)
1.00
Temperatura (K)
298
Potencial de Electrodo
E° (estándar)
+0.34 V
E (Nernst)
+0.34 V
ΔE (vs E°)
0.00 V
ln(Q)
0.00
E =
E°
−
RT
/nF × ln(1/[M
n+
])
Controles
↺ Condiciones Estándar
Constantes
R (constante de gas)
8.314 J/mol·K
F (constante de Faraday)
96485 C/mol
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Guía completa: ecuación de Nernst, potencial de electrodo, concentración